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    【题目】化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 酸雨的pH在5.67.0之间

    B. Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

    C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

    D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

    【答案】B

    【解析】A.酸雨指的是pH小于5.6的雨水，故A错误；B . Al(OH)3可以和盐酸反应，用于治疗胃酸过多，故B正确；C.光导纤维的材料是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，故C错误；D.酒精不具有强氧化性，用酒精进行杀菌消毒，利用的是酒精可以使蛋白质变性的原理，故D错误；答案选B。

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    A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 食醋

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    【题目】压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应

    A. 一切化学反应 B. 有固体参加或有固体生成的反应

    C. 有气体参加或有气体生成的反应 D. 有液体参加或有液体生成的反应

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    A.除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
    B.除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
    C.除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
    D.除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

    （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

    （2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。

    （3）步骤二中洗涤的目的是 。

    （4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是( )

    A. 铁器 B. 石器 C. 青铜器 D. 合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（ ）
    A.只能丁达尔现象
    B.只能用AgNO3溶液
    C.只能用碘水
    D.以上三种方法都可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，D元素与其他四种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

    (1)E元素的离子结构示意图为_______；元素A、D形成的化合物的电子式为____________。

    (2)比较元素C、E的氢化物沸点高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解释原因(用化学式表示)__________________________________。

    (3)B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。

    (4)由C、D、E中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________。

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