Question

【题目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y＞Z

C. 气态氢化物的热稳定性：M＞N

D. 单质的氧化性：X＜M

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素。A．X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，A错误；B．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，C错误；D．同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，D错误；故选B。