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    16．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．     1，3，4-三甲苯B．          2-甲基-2-氯丙烷
    C．     2-甲基-1-丙醇D．       2-甲基-3-丁炔

    分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
    （1）烷烃命名原则：
    ①长：选最长碳链为主链；
    ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近：离支链最近一端编号；
    ④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
    （2）有机物的名称书写要规范；
    （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
    （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

    解答 解：A．取代基位次和最小，写出的名称为：1，2，4-三甲苯，故A错误；
    B．选取连氯原子在内的碳原子的最长碳链，离氯原子近的一端给主链编号，得到名称：2-甲基-2-氯丙烷，故B正确；
    C．选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链有四个碳原子，离羟基近的一端给主碳链编号得到名称为：2-丁醇，故C错误；
    D．，选含碳碳三键在内的最长碳链4个碳原子，从离三键近的一端编号确定取代基和三键的位置，名称为：3-甲基-1-丁炔，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．甲苯分子中共平面的原子最多是12个
    B．对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上
    C．1-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内
    D．2-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）
    A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图1：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母编号）．
    A．漂白剂         B．沉淀剂          C．氧化剂         D．还原剂
    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物．
    ①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
    ②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
    已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
    MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
    （4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度积是
    C（填选项）．
    A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数．
    （6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
    ②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．
    I．配制稀硫酸标准溶液
    （1）配制时，其正确的操作顺序是②③①⑥⑤④．
    ①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    ②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    ③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是使硫酸转移完全．
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为高温会使得容量瓶的体积不准确．
    （3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．
    II．中和滴定
    （4）已知标准H2SO4的浓度为0.100mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如表
    实验次数初读数（mL）末读数（mL）
    10.0018.50
    20.0022.45
    30.0018.48
    该同学要做第三次实验的理由是前两次的实验结果相差太大，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为0.185 mol/L．
    （5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是b
    a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
    b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
    d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    （2）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
    （3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2.230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是B（填字母）．
    A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
    （5）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
    某温度下该反应的平衡常数K=1．试回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向极移动b（填“a”或“b”）．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（　　）
    XYZ
    A钠元素主族元素短周期元素
    B非电解质化合物纯净物
    C氯化铁胶体分散系
    D置换反应氧化还原反应放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．石油中溶有一种碳氢化合物-金刚烷．金刚烷 是一种环状烃，它的结构高度对称．下图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号．碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子．
    （1）碳原子上的一个氢原子被氨基 取代后，可得到的取代产物有2种．
    （2）金刚烷是由4个六元环构成的笼形结构，其中有4个碳原子被三个环共有．

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