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1.体积为V mL,密度为d g/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为ω%,下列表达式中正确的是(  )
A.c=$\frac{1000ωd}{M}$B.m=VdC.m=VdωD.c=$\frac{1000m}{VM}$m

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算判断溶液物质的量浓度,或者根据n=$\frac{m}{M}$计算溶质的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度;
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数,或者根据n=cV计算溶质的物质的量,再根据m=nM计算溶质的质量.

解答 解:A.根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,该溶液物质的量浓度c=$\frac{1000d×ω%}{M}$=$\frac{10dω}{M}$,故A错误;
B.溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数,选项中Vd表示溶液的质量,故B错误;
C.根据m=ρV可知,溶液质量为dVg,则溶质质量m=dV×ω%=0.01dVω,故B错误;
D.溶质物质的量$\frac{m}{M}$mol,溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{m}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000m}{VM}$mol/L,故D正确,
故选:D.

点评 本题考查溶液浓度有关计算,涉及物质的量浓度、质量分数计算,属于字母型计算,为易错题目,注意对公式的理解,注意理解物质的量浓度与质量分数关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收.
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:NH4++OH-═NH3•H2O.
②用化学平衡原理解释通空气的目的:空气可以将生成的氨气带走,使化学平衡向正反应方向移动,促进了氨水电离.
③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化,已知催化剂为三氧化二铬,
i.氨催化氧化的方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O
ii.预先将催化剂加热到红热状态,停止加热后催化剂仍保持红热,该反应是放热反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-
请完成第一步反应的方程式
2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是.(  )
A.NaB.FeC.OD.Ar

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
B.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
C.标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol•L-1
D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(  )
A.950mL    111.2gB.500mL   117g
C.1 000mL   117gD.任意规格   111.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列情况不能用胶体知识加以解释的是(  )
A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染
D.牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关金属及其化合物说法不正确的是(  )
A.Al2O3熔点很高,可用作熔融NaOH的坩埚材料
B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图与金属腐蚀有关的说法,正确的是(  )
A.
插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.
插入溶液中的铁棒容易溶解,主要是发生电化学腐蚀
C.
燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.
用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的阴极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

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