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    5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
    ③1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    ④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16NA
    ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA．
    A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②④

    分析 ①标准状况水不是气体；
    ②依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，钠燃烧生成过氧化钠计算电子转移；
    ③硫酸钾是钾离子和硫酸根离子构成；
    ④依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合O2-离子结构计算电子数；
    ⑤由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol．

    解答 解：①标准状况水不是气体，故①错误；
    ②依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，钠燃烧生成过氧化钠计算电子转移NA，故②正确；
    ③硫酸钾是钾离子和硫酸根离子构成，1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故③错误；
    ④依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，结合O2-离子结构计算电子数17NA，故④错误；
    ⑤由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构，微粒特征分析判断，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
    （1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）在化工生产中氢气也是生产盐酸的重要原料，已知断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而断开1mol HCl分子中的化学键吸收431kJ的热量，写出H2和Cl2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    （3）在许多领域已广泛使用氢氧燃料电池，它可以使用多种物质作为电解质．其中一种用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
    A极：2H2+2O2--4e-═2H2O           B极：O2+4e-═2O2-
    则B极是电池的正极；如果使用KOH溶液作为电解质，写出负极的电极反应2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    COS的电子式是．
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

    ②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．实验室提供的药品有：NH4+Cl、KCl、（NH4+）2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒．请回答下列问题：
    （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为0.8mol/L．
    （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是B（填字母）．
    A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．两个250mL容量瓶
    （3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=14.9g，m[（NH4）2SO4]=26.4g．
    （4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
    ②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol或4.5mol．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（　　）
    选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式
    ApH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4-10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    B能与铝反应生成氢气的溶液K+、NO3-、Cl-、NH4+NH4++OH-═NH3•H2O
    C常温下c（H+）/c（OH）-=10-10的溶液Na+、Cl-、S2-、SO32-SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
    D含有大量H+的透明溶液Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-2H++SiO32-═H2SiO3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入过量的AgNO3 溶液后，得到3.86克沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出．请计算：
    （1）原混和溶液中Na2CO3 的摩尔浓度是0.1摩/升．Na2S 的摩尔浓度是0.2摩/升．
    （2）产生的气体在标准状态下的体积．0.112升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    该反应中的氧化剂是KMnO4，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙黄色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；
    （5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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