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    气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4（g）+B（g）?2C（g），4s末时，测得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（　　）
    分析：根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）．
    解答：解：4s末时，测得n（C）=0.2mol，则v（C）=
    0.2mol
    2L
    4s
    =0.025mol/（L?s），
    速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025mol/（L?s）=0.05mol/（L?s），
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意掌握反应速率的常用计算方法：定义法与化学计量法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ  mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ，温度升高后，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是
    bc
    bc
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
    锌
    锌
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=
     
    （用含△H1、△H2代数式表示）
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态     B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
    时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的
    ① 378 3 3：1 实验②和④探究
     


    实验②和
     
    探究反应时间对产率的影响
    ② 378 4 4：1
    ③ 378 3
     
    ④ 398 4 4：1
    如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）  △H

    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 KJ·mol-1

    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1

    则△H=    KJ•mol-1。

    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=    ，温度升高后，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中CO的平衡转化率为    。

    ②下列说法正确的是    （填字母）。

    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  

    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

    （4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CO2)(mol)

    0.40

    0.35

    0.31

    0.30

    0.30

    0.30

    根据题目回答下列问题：

    （1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；

    （2）平衡时CO2的转化率是____________。

    （3）能说明反应已达平衡状态的是____________。

    A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器内压强保持不变    

    C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器内密度保持不变

    （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。

    A.及时分离出产物

    B.适当降低温度   

    C.其他条件不变，增大CO2浓度

     

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