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    在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

    D．该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高二下6月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    以下说法正确的是 （ ）

    A．通式为CnH2n+2的有机物，一定是烷烃

    B．通式为CnH2n的有机物，一定是烯烃

    C．通式为CnH2n-2的有机物，一定是炔烃

    D．通式为CnH2n-6的有机物，一定是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）

    A．加金属钠，看是否有氢气放出

    B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

    C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

    D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（）

    A．图I所示的装置能将化学能转变为电能

    B．图II所示的反应为吸热反应

    C．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

    D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

    （1）部分化学键的键能如下表所示：

    根据反应I的能量变化，计算x= ____。

    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。

    （3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：

    （4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

    ①0—5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_____________。

    ②T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

    ③6 min时，改变的外界条件为_____________。

    ④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

    （2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

    （4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

    ①能发生银镜反应

    ②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

    （5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是

    A．图中a极连接电源的负极

    B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

    C．b极电极反应式为：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋

    D．电解过程中阴极区碱性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol

    （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol

    则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

    A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

    ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为690pm和780pm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为________________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

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