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    0.6 mol　O2与0.4 mol　O3质量之比为________，分子个数之比为________．

    答案：1∶1,3∶2
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    科目：高中化学 来源：广东省中山一中2012届高三上学期第三次统测化学试题 题型：022

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．

    (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应________．(填字母)

    A．所需的活化能很高

    B．吸收的能量很多

    (2)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

    ①该反应的ΔH________0．(填“＞”、“＝”或“＜”)

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图．

    (3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________．

    A．降低温度

    B．加催化剂

    C．增加压强

    D．增加O2浓度

    E．分离出一氧化氮

    (4)2404℃时，在容积为1.0 L的密闭容器中通入2.6 mol　N2和2.6 mol　O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度．(此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字)

    (5)NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O(气)．

    且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol

    请写出肼与NO2反应的热化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第7期　总第163期 人教课标版(选修4) 题型：022

    在一定温度和压强下，有如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．将1.6 mol　SO2和0.8 mol　O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始体积为100 L．经过一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g/L．请回答下列问题：

    (1)达到平衡时混合气体的体积为________，SO2的转化率为________．

    (2)若起始时加入a mol　SO2、b mol　O2，且a∶b＝2∶1，在相同温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L．则a、b的值分别为：a＝________，b＝________．

    (3)若为体积不变的密闭容器，其容积为100 L．起始时加入x mol　SO2、y mol　O2和z mol　SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为________．

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬中市高级中学2007－2008届一轮复习化学平衡 题型：022

    如图1，将2 mol　SO2和1 mol　O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0．当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol．

    试回答：

    (1)在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；

    (2)当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2(T2＞T1)，反应在t3时间时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．

    (3)若起始时加入0.6 mol　SO2、0.3 mol　O2和x mol　SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为________．

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    科目：高中化学 来源：江西省临川一中、新余四中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．

    (1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：

    ①该反应的△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．

    1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，

    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．

    (2)2404℃时，在容积为1.0 L的密闭容器中通入2.6 mol　N2和2.6 mol　O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度．(此温度下不考虑O2与NO的反应．要有计算过程，计算结果保留两位有效数字)

    (3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1530 kJ·mol－1

    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)

    (4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2＋3H22NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)；在另一电极通入N2，该电极反应式为________．

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