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    12．下表中对应关系正确的是（　　）
    A甲烷与Cl2反应   油脂的皂化均为取代反应
    B苯滴加到溴水中，溴水褪色，乙烯通入到溴水中，溴水褪色均发生了加成反应
    CCl2+2Br?=2Cl?+Br2    CO+CuO=Cu+CO2均为置换反应
    DSO2+H2O=H2SO3    2F2+2H2O=4HF+O2均为水作还原剂的氧化还原反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．甲烷与氯气发生取代反应，油脂的皂化反应属于酯类的水解；
    B．苯与溴水不反应；
    C．置换反应应有单质参加反应和有单质生成；
    D．SO2+H2O=H2SO3 为非氧化还原反应．

    解答 解：A．甲烷与氯气发生取代反应，油脂的皂化反应属于酯类的水解，也为取代反应，故A正确；
    B．苯与溴水不反应，可在催化条件下与溴发生取代反应，故B错误；
    C．CO+CuO=Cu+CO2不是置换反应，故C错误；
    D．SO2+H2O=H2SO3 反应中元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及有机物反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列物质的用途利用了其氧化性的是（　　）
    A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆
    C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

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    3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．聚乙烯B．硬脂酸C．淀粉D．维生素

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    20．实验室需用500mL0．lmol/L的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（　　）
    A．称取12.5g CuSO4•5H2O晶体，加水配成500mL溶液
    B．称取8g CuSO4•5H2O晶体，加水配成500mL溶液
    C．称取8g CuSO4粉末，加入500mL水
    D．称取12.5g CuSO4粉末，加入500mL水

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    7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆
    C．T1＞T2
    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称；步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
    A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2．
    （1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
    （2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填写化学式），生成物属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出下列物质的电子式：
    ①XW3：；②Y3Z：．
    （5）X的气态氢化物的结构式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：
    （1）B元素的名称氮．
    （2）A、B形成的化合物的电子式
    （3）C的最高价氧化物的化学式SO3．
    （4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
    （5）用电子式表示化合物D2C的形成过程．

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    2．工业上以铬铁矿（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图1：

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    回答下列问题：
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    （3）滤渣2中除Al（OH）3外还有H2SiO3（填化学式）．
    （4）加入硫酸酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．
    （5）根据图2，请将操作a补充完整：蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥．
    （6）控制105～110℃，向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K2Cr2O7晶体．能生成K2Cr2O7晶体的原因是该温度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四种物质中K2Cr2O7溶解度最小．
    （7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀（CrxFe3-xO4）．加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

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