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(1)1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为
 

(2)将标准状况下V升HCl气体溶于100g水中,所得溶液的密度为dg/ml,则溶液中HCl的物质的量的浓度为
 
考点:摩尔质量,物质的量浓度
专题:计算题
分析:(1)令金属的摩尔质量为M,根据n=
m
M
计算金属、氢气的物质的量,根据电子转移守恒列方程计算;
(2)根据n=
V
Vm
计算气体的物质的量,根据m=nM计算气体的质量,根据V=
m
ρ
计算溶液的体积,再根据c=
n
V
计算.
解答: 解:(1)令金属的摩尔质量为M,根据电子转移守恒,则:
1.56g
M
×1=
0.04g
2g/mol
×2,解得M=39g/mol,故答案为:39g/mol;
(2)解:标准状况下,将V L气体的物质的量=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,其质量=
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g,溶剂质量100g,故溶液的体积=
100g+
36.5V
22.4
g
1000ρg/L
=
2240+36.5V
22400ρ
L,故所得溶液的物质的量浓度=
V
22.4
mol
2240+36.5V
22400ρL
=
1000ρV
2240+36.5V
mol/L,故答案为:
1000ρV
2240+36.5V
mol/L.
点评:本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意利用电子转移守恒计算,气体溶于水得到溶液质量需要用密度换算溶液体积时解题关键,注意密度单位的换算,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该学生的操作
 
(填“正确”或“错误”),其理由是
 

(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差?
 

(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是
 
,原因是
 

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1mol?L-1硫酸溶液和0.01mol?L-1硫酸溶液?
 
,简述操作过程.
 

试剂:A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH试纸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在学习等径球最密堆积(立方最密堆积A1和六方最密堆积A3)后,提出了另一种最密堆积形式Ax.如图所示为Ax堆积的片层形式,然后第二层就堆积在第一层的空隙上.请根据Ax的堆积形式回答:(简要写出过程)
(1)计算在片层结构中(如图所示)球数、空隙数和切点数之比
 

(2)在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙.确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比
 

(3)指出Ax堆积中小球的配位数
 

(4)计算Ax堆积的原子空间利用率.
(5)正八面体和正四面体空隙半径(可填充小球的最大半径,设等径小球的半径为r).
(6)已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式,Ni原子半径为124.6pm,计算金属Ni的密度.(Ni的相对原子质量为58.70)
(7)如果CuH晶体中Cu+的堆积形式为Ax型,H-填充在空隙中,且配位数是4.则H-填充的是哪一类空隙,占有率是多少?
(8)当该同学将这种Ax堆积形式告诉老师时,老师说Ax就是A1或A3的某一种.你认为是哪一种,为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):
电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42- 
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列问题:
(1)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
 

(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是
 
,最弱的是
 

(3)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是
 

(4)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
 

②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 

(3)⑧的离子结构示意图
 

(4)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示,若x越大说明该元素非金属性越强,比较x(⑧)
 
x(⑨)(填>,<或=),写出一个支持这一比较的实验事实
 

(5)写出铜与③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有①BaCl2;②金刚石;③NH4Cl;④NaOH;⑤干冰;⑥碘片;⑦氩气;⑧钠,六种物质,按要求回答:
(1)熔化时不需要破坏化学键的是
 
,熔化时需要破坏共价键的是
 
,熔点最高的是
 

(2)属于离子化合物的是
 
,只有离子键的物质是
 
,晶体内有两种作用力的是
 
,晶体内存在分子的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

做实验和理解实验意图是学好化学的重要方法.课本P54测溶液PH
盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl、CH3COONaNa2SO4
PH值
通过以上实验,我们可以得到以下结论:(可以补充)
(1)盐溶液PH值可以大于7、小于7或等于7
(2)强酸与强碱形成的盐,呈中性
(3)强酸与弱酸形成的盐,呈酸性
(4)
 

CH3COONa的水解离子方程为
 

若溶液中只有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种,若符合上述离子的溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合液,则四离子浓度的相对大小为:①当PH<7,大小为
 

②当PH=7,大小为
 

③当PH>7,大小 为
 

用NaHCO3与Al2(SO43两溶液混合,可做泡沫灭火剂,反应原理是
 
(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业酒精中常含有甲醇,甲醇有剧毒,不能食用,其分子结构可能如图所示的模型表示.下列有关甲醇的叙述中,错误的是(  )
A、甲醇的化学式为CH4O
B、甲醇的相对分子质量为32
C、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1:4:1
D、甲醇中氧元素的质量分数为50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(相对原子质量:C-l2   H-1)(  )
A、2.24L NO2含有0.2nA个氧原子
B、常温常压下,C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4NA个氢原子
C、1 molC2H6分子中含有7NA个极性键
D、常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 NA个OH-

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