用铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是___________。
（2）气体A是___________。
（3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。
（4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题
（1）写出下列反应的离子反应方程式
①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________
（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式
①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________
② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．0.15mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B. 仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C. 装置③烧瓶中应加沸石，以防爆沸
D. 装置④从箭头方向进气，可用排空气法收集H2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题
在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热．第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ )
A．第一块钠失去的电子多 B．两块钠失去的电子一样
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高二上联考二化学试卷（解析版） 题型：填空题
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。
(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，两容器中CO的转化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 双氧水 | 0.1mol·L-1 稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。
实验2中m= ，n= 。
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；
②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。
（3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是 。
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