【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：
①通过计算，需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为__________mL。
②在配置稀硫酸的过程中，所需要的实验仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________。
③下列操作能造成所配溶液的物质的量浓度偏大的是________。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面
B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时，眼睛俯视刻度线
D.定容后，上下摇匀后液面下降，补充少量水
(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入锥形瓶中；并称取a g己除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使H2SO4全部参加反应，a的数值至少为__________；
(3)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。读数时除恢复至室温外，还要注意：___________________，且该步骤应选用______________(填序号)的量筒。
A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL
(4)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________(用V表示)，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果____________。(题“偏大”、“ 偏小”或“无影响”)。
【答案】 5.6 胶头滴管 l00mL容量瓶 C 0.6 乙、丙装置中液面相平 D Vm=V/25 L/mol 偏小
【解析】（1）①没有80mL容量瓶，需要配制100mL溶液，则需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为
mL。②配制溶液需要的步骤是计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等步骤，因此所需要的实验仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，l00mL容量瓶和胶头滴管；③A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低，A错误；B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响，B错误；C.定容时，眼睛俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高，C正确；D.定容后，上下摇匀后液面下降，补充少量水，溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选C。（2）硫酸的物质的量是0.025mol，根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知需要金属镁的物质的量是0.025mol，质量是0.025mol×24g/mol＝0.6g；（3）由于气体的体积受压强影响大，因此读数时除恢复至室温外，还要注意乙、丙装置中液面相平；生成的氢气是0.025mol，标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，所以应选择1000mL量筒，答案选D；（4）反应能够生成0.025mol氢气，该氢气的体积为VmL，若忽略水蒸气的影响，则在该实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：Vm=V÷n=0.001VL÷0.025mol＝V/25 Lmol-1；若未除去镁条表面的氧化膜，导致生成的氢气体积减少，则测量结果偏小。
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【题目】检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有
A. 通过石灰水 B. 通过品红溶液
C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水 D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水
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【题目】在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<②
C. 压强关系：①>③>② D. 原子数目：②>③>①
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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。
II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
(1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。
(2)该反应化学平衡常数表达式为___________。
(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。
A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(4)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。
(5)负极电极反应式为____________。
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【题目】从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）
A. 金属的活动性 B. 金属的导电性
C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量
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【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。
（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示
。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。
(4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。
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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－
C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
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【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO2 
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O
（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，
（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。
（3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________
（4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol
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