Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
• B． 把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol•L^-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
• C． 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol
• D． 某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 A．充入1molN₂和3molH₂，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时N₂、H₂的物质的量浓度一定为1：3；
B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，最终得到的是氯化钠，根据氯元素守恒可计算出得到固体的物质的量及质量；
C．硫酸恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，最后为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄），再根据n=cV计算硫酸的物质的量；
D．开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺，根据电荷守恒可知一定有SO₄^2-．

解答 解：A．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时N₂、H₂的物质的量浓度一定为1：3，不可能相等，故A错误；
B．把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol•L^-1，则钠离子的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol；该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应得到的溶质为氯化钠，将溶液蒸干后，所得固体为NaCl，根据氯元素守恒可知氯化钠的物质的量为0.1mol，质量为5.85g，故B错误；
C．硫酸恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，最后为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故C正确；
D．开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺，根据电荷守恒可知一定有SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算、离子反应、化学平衡有关计算等知识，题目难度中等，明确反应过程是解答的关键，利用守恒进行解答，试题充分培养了学生的分析能力及化学计算能力．