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    （2007?淄博三模）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子．
    （1）C原子的电子排布式为
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
    σ
    σ
    键．
    （2）当n=2时，B的原子结构示意图为
    ，B与C形成的晶体属于
    分子
    分子
    晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是
    共价键
    共价键

    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是
    第二周期ⅠA族
    第二周期ⅠA族
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    O＞P＞Si＞Li
    O＞P＞Si＞Li
    （用元素符号表示）．
    分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6 3s23p3，故D为P元素，
    （1）氧原子核外电子数为8，根据核外电子排布规律书写；
    若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键；
    （2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4．碳元素与氧元素生成的化合物为分子晶体；
    当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，碳原子与氧原子之间形成共价键；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
    B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大．
    解答：解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6 3s23p3，故D为P元素，
    （1）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s22s22p4；
    若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：1s22s22p4；σ；
    （2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为，碳元素与氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都为分子晶体；
    当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，碳原子与氧原子之间形成共价键，
    故答案为：；分子；共价键；

    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，处于第二周期ⅠA族．
    B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
    故答案为：第二周期ⅠA族；O＞P＞Si＞Li．
    点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．
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