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    18．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（　　）
    ①2+2Na→2+H2↑
    ②+3Br2→↓+3HBr
    ③+NaOH→+H2O．
    A．①和③B．只有②C．②和③D．全部

    分析 苯酚分子中苯环比苯活泼，则体现在苯环上的H易被取代，以此解答该题．

    解答 解：反应①中-OH上的H被Na取代，说明-OH活泼，故不选；
    反应②中苯环上的H被取代，说明羟基影响苯环，苯环上的H活泼，故选；
    反应③中-OH上的H被Na取代，说明-OH活泼，故不选，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系即可解答，侧重苯酚的性质考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
    B．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
    C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
    D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．碳与非金属R能形成化合物CRx，CRx中原子的最外层电子数之和为16，核外电子总数为38．判断CRx的化学式为CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

    （1）实验室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
    （3）为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
    （4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的组成，其步骤如下：
    ①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
    ②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（　　）
    A．10B．12C．24D．28

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+B．Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原
    C．滤液中滴加KSCN溶液显红色D．滤渣中肯定不含有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2 △H＜0
    D．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确是（　　）
    A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．过氧化钠与水的反应：2 O22-+2H2O═4 OH-+O2↑
    C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
    D．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知常温下1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则反应的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

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