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    下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )
    A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑
    B                  

    试题分析：钠是活泼金属，应采用电解法制取，即2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑故A正确； 镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，故B错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确。
    点评：本题考查了金属的冶炼，属于对化学基本知识的考查，本题难度不大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属冶炼的反应原理中正确的是
    A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
    B．MgO+H2Mg+H2O
    C．ZnO+CO Zn+CO2
    D．2CuO 2Cu+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

    （1）溶液A的溶质的主要成分为   。（填化学式）
    （2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）   。
    （3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：   。
    （4）加入NaF的反应为：Li＋＋F－LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=   。
    （5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
    （6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （   ）
    A．海水Mg(OH)2Mg
    B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
    C．海水Mg(OH)2MgOMg
    D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
    （1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
    你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
    ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
    反应②的化学方程式是_______________________________________________。
    （2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.过程①中，加入的试剂是___________。
    ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
    iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
    iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除       （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是       。
    （2）第②步反应的离子方程式是        ，滤渣B的主要成分是         。
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP        （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    （4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（铈被还原为）,消耗25.00mL溶液，该产品中的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（    ）
    (1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点  (3)将固体燃料粉碎
    (4)将液体燃料雾化  (5)将煤气化处理       (6)通入适当过量空气
    A．(1)(3)(4)(5)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．(1)(2)(3)(4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．二氧化硅可以用来制造光导纤维B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
    A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 ="=" 2Cl- + Br2
    C．试剂1可以选用石灰乳
    D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

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