Question

【题目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

实验	序号	c(CaCl2)(mol·L-1)	滴加CaCl2溶液时的 实验现象	加热浑浊液时的 实验现象
	①	0.05	至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生	有较多气泡生成
	②	0.005	至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生	有少量气泡生成
	③	0.0005	至20 mL未见浑浊

A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

Answer 1

【答案】C

【解析】

向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，生成的沉淀是碳酸钙。

A. 根据溶度积规则，①中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)，故A正确；

B. 未加热前①和②不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳，所以未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，故B正确；

C. 未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，碳酸钙受热不分解，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解产生了更多的CO2，故C错误；

D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，能同时产生浑浊和气泡，故D正确。