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    【题目】胶体与其他分散系的本质区别在于（ ）

    A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

    B. 分散质粒子直径大小不同

    C. 产生丁达尔现象

    D. 胶体在一定条件下能稳定存在

    【答案】B

    【解析】分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系是胶体，胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）
    A.AgI比AgCl稳定
    B.氯的非金属性比碘强
    C.I﹣的还原性比Cl﹣强
    D.AgI的溶解度比AgCl小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A.HX、HZ、HY
    B.HZ、HY、HX
    C.HX、HY、HZ
    D.HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（ ）

    A.丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D.反应（2）反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是

    A. 放电时，电极B为正极

    B. 充电时内电路中Li+的移动方向为从B到A

    C. 该电池的适宜工作温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

    D. 充电时，阳极反应为Sx2--2e-=xS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

    Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C

    用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2

    D

    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H++OH-=H2O

    稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++OH-=H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
    B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。

    已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

    （1）戊是贮气装置， F瓶中的气体能使湿润的有色布条褪色，则F瓶中的气体的实验室制法是________________________________（用方程式表示）；

    （2）B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；C仪器的名称为____________，碱石灰的作用为____________。

    （3）装置乙和丁的作用是____________；

    （4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

    （5）写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；

    （6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，其中E的作用是____________，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10+6ns1 ， 回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是 ．
    （2）D元素基态原子的外围电子排布式为 ．
    （3）BC 的立体构型为 ．
    （4）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+ ， 写出相关反应的离子方程式：
    （5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是（填离子符号），Imol该离子中含σ键为mol．

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