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    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于
     
    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为
     
    ．
    （2）C3-的电子排布式为
     
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为
     
    ．
    （3）C的氢化物在水中的溶解度如何
     
    ，为什么具有这样的溶解性
     

    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
     
    （用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
     

    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρg?cm-3．试计算R晶体中A+和D2-最短的距离
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素，A+是Na+离子，D2-离子是S2-离子，R是由Na+离子与S2-离子以2：1形成的离子化合物，R是硫化钠．
    解答： 解：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素，A+是Na+离子，R是由Na+离子与D2-离子以2：1形成的离子化合物，D2-离子是S2-离子，R是硫化钠．
    （1）钠元素属于A2密堆积式，该晶胞含有2个原子，所以Na元素形成的晶体内晶胞类型应属于体心立方，其空间利用率为68%，
    故答案为：体心立方；68%；
    （2）N3-核外有10个电子，根据构造原理知，该离子基态核外电子排布式为：ls22s22p6，CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，所以CB3分子的VSEPR模型为四面体形，
    故答案为：ls22s22p6；四面体形；
    （3）C的氢化物是氨气，一体积水能溶解700体积氨气，氨气分子和水分子之间可以形成氢键，且氨气分子和水分子都是极性分子，根据相似相溶原理知，氨气极易溶于水，
    故答案为：1：700溶于水或极易溶于水；氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水；
    （4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以P、S、Cl元素的第一电离能大小顺序是：Cl＞P＞S；
    同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反应中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性，
    故答案为：Cl＞P＞S；H2S+Cl2=2HCl+S↓；
    （5）该晶胞中钠离子个数=8，氧离子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，晶胞的体积=
    78
    NA
    ×4
    ρ
    cm3    =
    4×78
    ρNA
    cm3    ，晶胞的边长=
    3
    4×78
    ρNA
    cm，四个氧离子和一个钠离子构成正四面体，钠离子位于正四面体的体心上，
    四个氧原子位于正四面体的顶点上，钠原子位于体心上，正四面体的棱长=
    		2
    2
    3
    4×78
    ρNA
    cm，
    设氧离子和钠离子的距离为x，
    在正三角形BCD中，BE的长=
    		3
    2
    		2
    2
    3
    4×78
    ρNA
    cm，BO和OE的长之比为2：1，所以BO的长=
    2
    3
    		3
    2
    		2
    2
    3
    4×78
    ρNA
    cm=
    		6
    6
    3
    4×78
    ρNA
    cm，（AO的边长）2=（
    		2
    2
    3
    4×78
    ρNA
    ）2-（
    		6
    6
    3
    4×78
    ρNA
    ）2，x2=（
    		6
    6
    3
    4×78
    ρNA
    ）2+（AO的边长-x）2，所以x=
    		3
    4
    3
    4×78
    ρNA
    cm，
    故答案为：
    		3
    4
    3
    4×78
    ρNA
    ．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、元素周期律、氢键等知识点，这些都是学习重点也是学习难点，同时考查学生的空间想象能力及数学应用能力，结合正三角形的性质分析解答，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁片插入稀硫酸中    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化镁与稀硫酸反应    H++OH-=H2O
    C、向硝酸银溶液中加盐酸    AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
    D、用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．
    （1）传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    ②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为
     
    ．
    ③H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是
     
    ．
    ④在25min和45min时，采取的措施分别是
     
    ；
    （2）科学家一直致力研究常温、常压下合成氨的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）．
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10?6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①写出该反应的化学方程式
     

    ②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出一条可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
     
    ．
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
     通电 
    .
     
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C、保存FeSO4溶液时，常加入少量铁屑
    D、少量的金属钠可以保存在CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子
    B、1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子
    C、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
    D、1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如图所示．

    回答下列问题：
    （1）填写试剂的化学式①
     
    ②
     
    ⑤
     
    ．
    （2）试剂④可能是
     
     （填选项字母）．
    A．石蕊试液    B．硫酸铜溶液
    C．溴水        D．品红溶液
    （3）若试剂④是酸性KMnO4溶液，写出气体E与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）加过量试剂③的目的是
     
    ．
    （5）试剂②能否用试剂③代替
     
    （填“能”或“否”），理由是？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（　　）
    A、化合 置换 分解  复分解
    B、置换 复分解 化合 分解
    C、置换 化合 复分解 分解
    D、置换 化合 分解 复分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择符合下列问题的化学反应，把下列反应方程式的编号填入括号内：①属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是
     
    ；②属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是
     
    ；③只属于氧化还原反应的是
     
    ；④只属于化合反应不属于氧化还原反应的是
     

    A．Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3+H2O+CO2↑
    B．2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    C．2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．CaO+CO2═CaCO3
    F．Cl2+2KI═2KCl+I2
    G．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）
    A、甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
    B、苯制溴苯、乙烯制乙醇
    C、乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
    D、苯制环己烷、乙酸乙酯水解

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