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按下图装置进行实验:

(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶口上方有白烟生成,请将可能观察到的其他现象补齐:______________________________________________________________________

有关化学方程式____________________________________________________________

(2)由于气温的原因,上述实验一段时间后现象不太明显,需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象(填代号) __________。

A.NaOH固体            B.生石灰             C.浓H2SO4            D.NH4Cl固体

解析:锥形瓶上方的白烟为NH4NO3,依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。为了使浓氨水能逸出NH3气,由NH3+H2ONH3·H2O+OH-可知,可向其中加入强碱、铵盐或加热,但由于浓H2SO4与氨水反应消耗氨,不能放出NH3

答案:(1)在锥形瓶口附近有红棕色气体生成,铂丝保持红热

4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO,NH3+HNO3NH4NO3

(2)ABD


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验,以验证其含有醛基,并考察其化学性质.首先做了银镜反应:
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性,反应的离子方程式为
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O

(2)在(1)的溶液中加入银氨溶液,加热,产生了光亮银镜,该小组同学很成功的做了银镜反应,他肯定没有进行的操作
BCD
BCD
(写字母):
A、用洁净的试管
B、向银氨溶液中加入硝酸酸化
C、用前几天配制好的银氨溶液
D、在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后,同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究,按下图装置进行实验:
(3)写出和CH3CH2-18OH进行酯化反应的化学方程式
HCOOH+CH3CH218OH
H2SO4
加热
HCO18OCH2CH3+H2O
HCOOH+CH3CH218OH
H2SO4
加热
HCO18OCH2CH3+H2O

(4)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
吸收乙酸,溶解乙醇,降低甲酸乙酯溶解度,有利于分层
吸收乙酸,溶解乙醇,降低甲酸乙酯溶解度,有利于分层
.从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是
分液漏斗
分液漏斗

(5)一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯,几乎没有收集到产物,请给予合理的解释
甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解
甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?顺义区二模)某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去).将B处的Cr2O3加热至红热,再鼓入空气,已知:无水CaCl2可吸收氨气和水      回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是
D中广口瓶中有红棕色气体
D中广口瓶中有红棕色气体
,发生反应的方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(3)E中铜发生反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)E中缓缓通入空气的目的是
使NO充分转化为NO2,避免空气污染
使NO充分转化为NO2,避免空气污染

(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,负极反应式是
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应,方程式:为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)组装仪器,检验气密性,通二氧化碳气体一段时间,关闭止水夹,将导管口伸进水槽中烧瓶里.通二氧化碳的目的是
排除装置中的氧气
排除装置中的氧气

(3)装置①中发生反应的化学方程式是
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(4)装置②中发生反应的化学方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)该小组得出结论所依据的实验现象是
④中液面上方气体变为红棕色,③中液面上方气体不变色
④中液面上方气体变为红棕色,③中液面上方气体不变色

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科目:高中化学 来源:2012届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(14分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是                                                
(2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题:
①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“稀硫酸盐”)。D装置的作用是_________________________________________;
②实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是                                                               
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________;
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修5 1.2科学家怎样研究有机物练习卷(解析版) 题型:实验题

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOz?Np)的分子组成,取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧。生成CO2、H2O和N2。现按下图装置进行实验,请完成下列问题:

(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是__________________________。

(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母),操作时应先点燃______处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)装置D的作用是_______________________________。

(5)读取N2的体积时,应注意①__________________,②___________________________。

(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有__________。

A.生成CO2气体的质量

B.生成水的质量

C.通入O2的体积

D.氨基酸的相对分子质量

 

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