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    10．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
    C．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大
    D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    分析 A．陶瓷制品中含二氧化硅；
    B．用pH试纸测溶液的pH时，不能润湿；
    C．俯视读数导致读数偏大；
    D．进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤．

    解答 解：A．陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反应，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠或碳酸钠，会造成坩埚被腐蚀，故A错误；
    B．用pH试纸测溶液的pH时，不能润湿，否则会对溶液造成稀释，则可能导致测得的溶液的pH有误差，故B错误；
    C．量筒的0刻度在下方，俯视读数导致读数偏大，故C正确；
    D．进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤，而不能用氢氧化钠溶液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）求：
    （1）反应中Z气体的计量数n：1
    （2）反应在5分钟末时，Y的转化率：25%
    （3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥
    3①③⑤⑦⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
    （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
    （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；
    （3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    ①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    ②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    ③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
    B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    D．容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有AC（填字母）
    ④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未采用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
    ①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    ②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
    ③As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
    ①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-　③2B-+Z2═B2+2Z-
    由此判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行
    B．Z元素在①③反应中均被氧化
    C．氧化性由弱到强的顺序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
    D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（　　）
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大AB2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列吸热反应可能是自发进行的是（　　）
    A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（g）+NH3（g）
    C．2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe

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