【题目】下列说法正确的是( )
①标准状况下,6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L
③标准状况下,1 mol H2 O的体积为22.4 L
④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
【答案】B
【解析】
①分子不一定为气体,若为气体时标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是6.02×1023NAmol×22.4L/mol=22.4L,故①错误;
②不一定在标准状况下,则Vm未知,不能利用V=nVm计算,故②错误;
③标准状况下,H2O为液体,则不能计算,故③错误;
④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol,标准状况下,28g CO与N2的混合气体的体积约为×22.4L/mol=22.4L,故④正确;
⑤气体摩尔体积与温度、压强有关,则状态未知,不能确定气体的摩尔体积,标准状况下各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1,故⑤错误;
⑥标准状况下,体积相同的气体,物质的量相同,由n=可知,分子数相同,故⑥正确;
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 己知化合物N是一种对氨基苯甲酸酯类物质,可作局部麻醉药。合成N的一种路线如下图:
已知以下信息:
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢;
②
③E为芳香烃,其相对分子质量为92;
④ (苯胺,易被氧化)。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______________,检验B中官能团的试剂是____________,N中官能团的名称是_________________。
(2)由E生成F的化学方程式为____________________________。
(3)由F生成G的反应类型为______________,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式:_______________________。
(4)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种(不考虑立体异构)。
(5)参照上述合成路线,以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-已二醛,设计合成路线:_____________________。
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【题目】废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法回收WC和制备Co2O3的工艺流程简图如下:
已知:在上述流程中,各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 |
回答下列问题:
(1)以废旧刀具作阳极,不锈钢作阴极,盐酸为电解质溶液。电解时阳极的电极反应有:Co-2e-=Co2+和______。
(2)通入氨气的目的是调节溶液的pH,除去铁元素。由表中的数据可知,理论上可选择的pH的范围是_______。
(3)生成CoCO3的离子方程式是________。
(4)实验测得NH4HCO3溶液显碱性。制备CoCO3时,不能将滤液加入NH4HCO3溶液中,原因是_______。
(5)已知:Ksp(CoCO3)=1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。若仅从沉淀转化角度考虑,在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀?通过计算说明:_________。
(6)洗涤CoCO3不充分对最终产品纯度并无影响,但在焙烧时会造成环境污染,主要原因是____。
(7)CoCO3生成Co2O3的化学方程式是_________。
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【题目】硝酸铵简称硝铵,可用作化肥,含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸,也可作炸药使用。
(1)硝铵受热:NH4NO3→N2O↑+2H2O,该反应中因为有____而属于氧化还原反应,其中发生还原过程元素的变化为___。
(2)硝铵受撞击:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024,则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。
(3)一定温度下,硝铵分解:___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O,配平该反应方程式,把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时,参加反应的硝铵的质量为___。
(4)硝铵易溶于水,溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时,温度降低的原因是_____,该水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)____性,用离子方程式表示原因为_____。
(5)为使该水溶液在常温下的pH为7,并不引入杂质,可以_____,试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-):_______。
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【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
B. 32g S8(分子结构:)中的共价键数目为8NA
C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D. pH=1的H3BO3溶液中,含有H+的总数为0.3NA
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【题目】常温下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示,下列叙述错误的是
A. 当滴定至溶液呈中性时,c(A-)>c(HA)B. N点,c(Na+)·c(A-)=
C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中,水的电离程度逐渐增大
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【题目】从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂:HIn(aq) (红色溶液) H+(aq)+In-(aq) (黄色溶液),在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是
A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液
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【题目】某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题:
(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。
①设计的制备C2H4装置如图所示:
资料:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)
C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O(副)
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(副)
写出乙烯的电子式___________
装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。
a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 浓NaOH溶液 d 浓硫酸
②设计图装置制备NO气体
装置D烧瓶中的实验现象为:___________;
装置E盛放的试剂是___________。
(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应,并检验乙烯的氧化物CO和CO2(部分装置可重复使用,已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物,酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4,不氧化CO)。
①各装置的连接顺序为:
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。
④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________;
若NO还原为N2,乙烯氧化为等物质的量的CO和CO2,则反应的化学方程式为___________。
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【题目】盐酸吡酮洛芬(H)是一种消炎镇痛药,其合成路线如下:
已知R-CNR-COOH
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____。
(2)由B生成C的化学方程式为________。
(3)D的结构简式为_______。
(4)F中官能团的名称为_____。
(5)G生成H(试剂X的分子式为C6H8N2)的反应类型是____。
(6)E的分子式为____。X与E互为同分异构体,X的分子中含两个苯环,X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应,X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积之比为1:2:2:2:2:3。写出符合条件的X的结构简式:____。
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