Question

6．（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常温下0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ （用离子方程式表示）；
②溶液中C（Na⁺）＞ C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温促进（填“促进”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．

Answer 1

分析 （1）①NaHCO₃属于强碱弱酸的酸式盐，在溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度；水解显碱性；
②NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解浓度减小，钠离子不水解，所以；
（2）盐的水解反应属于吸热反应，加热促进水解．

解答 解：（1）①NaHCO₃属于强碱弱酸的酸式盐，在溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，水解显碱性，其水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃；
故答案为：碱；HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃；
②HCO₃^-水解浓度减小，溶液中C（Na⁺）＞C（HCO₃^-），故答案为：＞；
（2）盐的水解反应属于吸热反应，加热促进水解，用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热促进水解溶液的碱性增强，溶液pH增大，故答案为：促进．

点评 本题考查了盐的水解原理，题目涉及水解离子方程式的书写、水解原理的应用、影响水解的因素等，题目难度不大，注意对基础知识的积累．