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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-=H2O
    D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH-=Mg（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；
    B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
    C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
    D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．
    解答： 解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；
    B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
    C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；
    D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．
    练习册系列答案
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    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量
     
    ．
    ②列式并计算平衡常数K=
     
    ．
    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
     
    ．
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”“=”）．

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    B、锌片为负极，其质量会减少
    C、铜片上的反应为Cu2++2e-=Cu
    D、锌片上的反应为Zn-2e-=Zn2+

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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    A、①②B、①③C、②③D、①②③

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    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
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    ．
    （2）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
     
    ．
    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
     
    ．
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    ①石墨I电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．可以用NaOH溶液作为电解液
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    D．白色沉淀只能在阳极上产生
    ③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．

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