Question

在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与

100 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到

300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均为1 g·mL^－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g^－1·K(已知CH₃COOH电离要吸热)。

(1)CH₃COOH的中和热ΔH＝_____________________________。

(2)CH₃COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol^－1，你认为造成(1)中     测得的实验值有偏差的可能原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_________________________________________。

(4)你认为CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)－53.3 kJ·mol^－1

(2)量热计的保温杯绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确

(3)保证CH₃COOH完全被中和，从而提高实验准确度

(4)盐酸　CH₃COOH电离时要吸热，中和时放热较少

解析　(1)CH₃COOH为0.050 mol，NaOH为0.055 mol，碱过量，应以酸的量计算出生成0.050 mol H₂O的反应热，进而计算出生成1 mol H₂O的反应热，即ΔH＝－≈－5.33×

10⁴ J·mol^－1＝－53.3 kJ·mol^－1。(2)本实验方法测得CH₃COOH中和热的实验值不等于文献值，原因可能有以下三个方面：①量热计的保温杯绝热效果不好；②酸、碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确。(3)过量的碱能保证CH₃COOH完全被中和，从而提高实验准确度。(4)CH₃COOH电离时要吸热，中和时放热较少。