Question

【题目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态钠原子核外电子排布式为_______；ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为_______。

(2)H2分子中轨道重叠方式是________( 填标号)。

A．s-s B．s-p C．p-p

与H2F+互为等电子体的分子是________( 填一种即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子杂化类型是________；氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，则x=________。

(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是________________________________。

(5)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是________。

(6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),图C是氢化钠晶胞的截面图。

已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。

①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为________。

②Na+半径为________pm(只列出计算式即可)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p43s1 球形 A H2O sp3 3 碱金属晶体是金属晶体，随着原子序数增大，离子半径增大，金属键减弱；卤素单质晶体是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量增大，分子间范德华力增大 体心立方堆积 6 ×1010

【解析】(1)钠为11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p43s1；ⅠA族元素的基态原子价层电子为n s1，电子云轮廓图为球形，故答案为：1s22s22p43s1；球形；

(2)H2分子中轨道重叠方式是s-s，故选A；与H2F+互为等电子体的分子有H2O、H2S等，故答案为：A；H2O；

(3) OF2分子的中心原子为O，连接的原子数为2，含有2对孤电子对，采用sp3杂化；氯的含氧酸通式表示为HClOx，若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，说明连接的原子个数为3，含有1个孤电子对，则x=3，故答案为：sp3；3；

(4) 碱金属晶体是金属晶体，随着原子序数增大，离子半径增大，金属键减弱，导致碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低；卤素单质晶体是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量增大，分子间范德华力增大，导致卤素单质的熔点，沸点随原子序数增大而升高，故答案为：碱金属晶体是金属晶体，随着原子序数增大，离子半径增大，金属键减弱卤素单质晶体是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量增大，分子间范德华力增大；

(5)根据钠、钾晶胞结构图，其堆积方式为体心立方堆积，故答案为：体心立方堆积；

(6)①根据氢化钠晶胞结构图B，立方体中心的钠离子与6个面的面心的氢离子距离相等且最近，即钠离子的配位数为6，在晶胞中阴阳离子的个数比为(8×+6×)：(12×+1)=1:1，因此阴离子的配位数也为6，故答案为：6；

②设氢离子的半径为x，钠离子半径为y，则 (2x+2y)=4x，解得x=y，晶体密度dg·cm-3，则晶胞的边长=cm=×1010pm，因此2x+2y=×1010，则y=××1010pm，故答案为： ××1010。