下列对合金描述不正确的是( ) A.合金最多只能含有两种元素B.多数合金的硬度较大C.多数合金的熔点比成分金属低D.合金的性能跟合金元素的种类有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列对合金描述不正确的是（　　）

A、合金最多只能含有两种元素

B、多数合金的硬度较大

C、多数合金的熔点比成分金属低

D、合金的性能跟合金元素的种类有关

考点：合金的概念及其重要应用,金属与合金在性能上的主要差异

专题：

分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．

解答： 解：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少有一种金属，可能含有两种以上元素，如铁合金，含碳、铁、硫等元素，故A错误；
B．合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故B正确；
C．合金熔点比各成分金属低，故C正确；
D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，各成分比例不同，性能不同，如生铁和钢，故D正确；
故选A．

点评：本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的四个特点要记牢；注意合金的性质，硬度大，熔点低、耐腐蚀等是高频考点，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、酸式盐的水溶液一定显碱性

B、醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H⁺的物质的量和OH^-的物质的量相等

C、NaHSO₃溶液的PH大于Na₂SO₄溶液的PH

D、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

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下列实例没有应用蛋白质变性的是（　　）

A、重金属盐中毒的病人服用鸡蛋清解毒

B、高温消毒医疗器械

C、用甲醛的水溶液保存标本

D、把生理盐水静脉注射到人体内

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科目：高中化学 来源： 题型：

2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．
（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来．
①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是

（填字母）．
a．石灰石　　　　　　　　b．水泥　　　　　　　　c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是

（填字母）．
a．铝合金　 b．钢铁　 c．纯铜
③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有

（选填“热塑性”或“热固性”）．
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和

（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和

（填名称）．
②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为

；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的

性（填“氧化”或“还原”）．
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是

．
（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象．
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于

（填字母）．
a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法
②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气．燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式

．
③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生的总反应化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B、水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180．

C、H-O键键能为463KJ/mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂时消耗能量为2×463KJ

D、元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可以形成共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Br^-

B、K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

C、K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（　　）

A、P→PCl₅

B、HNO₃→NO₂

C、Cl₂→Cl^-

D、KClO₃→KCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
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③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
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（1）实验室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要

．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：

．
（4）调节浸出液pH=4的作用是

．
（5）本工艺中可循环使用的物质是

（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄?H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用

洗涤．
（7）测定MnSO₄?H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）

A、