Question

【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。

（3）装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。

A．全部 B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：________________________。

Answer 1

【答案】浓盐酸 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 A 有淡黄色沉淀生成 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 置换 B Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，根据实验装置的特点，可以确定需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，从实验室制取氯气的原理分析解答此题；

（2）由于用浓盐酸制取氯气需要加热，实验过程中会挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，所用装置为洗气装置；

（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液；

（4）比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度；

（5）装置C中盛放烧碱溶液，用易吸收多余的氯气，防止污染空气。

（1）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

本题答案为：浓盐酸、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）由于用浓盐酸制取氯气需要加热，实验过程中会挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为： ；

本题答案为： ，饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体。

（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，生成淡黄色的S沉淀，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

本题答案为：A，有淡黄色沉淀生成，Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，置换。

（4）①硫酸比次氯酸稳定，不能用来比较非金属性强弱；

②元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性Cl＞S；

③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，S2-比Cl-易被氧化，可说明非金属性Cl＞S，；

④元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性Cl＞S；

⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应，不能判断非金属性强弱；

⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，则可说明非金属性Cl＞S；

⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子，说明氯元素的原子比硫元素的原子更容易得到电子，则可说明氯元素的非金属性比硫元素强。

综上所述，能说明氯的非金属性比硫强的是②③④⑥⑦；

本题答案为B。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

本题答案为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。