Question

10．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为Cu₂S
（2）若有1molSO₂生成，则反应中电子转移数目为6mol
（3）SO₂是氧化产物又是还原产物．

Answer 1

分析 在2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂中，先由质量守恒推断方框中的物质，再由Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，则方框中的物质应为Cu₂S，故答案为：Cu₂S；
（2）2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂反应中化合价升高的只有S元素，从-2价升高到+4价，若有1molSO₂生成，则反应中转移的电子为1mol×（4-（-2））=6mol，故答案为：6mol；
（3）S元素由-1价升高到+4价，O元素0价降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故答案为：氧化产物又是还原产物．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，准确判断CuFeS₂中是学生解答在的难点和易错点，难度中等．