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    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题:

    （1）仪器a的名称为　　　　;仪器b中可选择的试剂为　　　　。 

    （2）实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是　　　　 （填字母）。 

    A.Cl2　　　　B.O2　　　　C.CO2　　　　D.NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有　　　　性,写出相应的化学方程式:　 。 

    （4）E装置中浓硫酸的作用是　 。 

    （5）读取气体体积前,应对装置F进行的操作:  　。 

    （6）实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　（用含m、n字母的代数式表示）。 

     

    （1）分液漏斗（2分）　氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（2分）

    （2）BC（1分）　（3）还原（2分）　3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（2分）

    （4）吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D（2分）

    （5）慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平（2分）

    （6）（1分）

    【解析】（1）仪器a是分液漏斗,浓氨水可以与生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰等制取氨气。

    （2）装置A是一种固体+液体反应不需要加热的气体发生装置,可以用来制取H2、CO2、NO2等,还可以用H2O2与MnO2来制取O2,这里注明是无色气体,则不能是NO2。

    （3）黑色CuO粉末变为红色固体,说明黑色的CuO被还原为Cu,同时NH3被氧化为N2,证明了NH3具有还原性:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

    （4）实验需要通过称量D装置反应前后的质量差来作为氨气中氢原子物质的量的计算依据,所以E装置具有隔离D与F的作用,防止F中的水蒸气进入D中,同时可以把未反应的NH3吸收掉。

    （5）测定量气管收集气体体积时要保证装置内气体压强与大气压相等,所以需要是两管液面相平。

    （6）D增重是吸收了NH3还原CuO生成的水的质量,

    n（H）=×2= mol,

    n（N）=×2= mol。

    所以氨分子中氮、氢的原子个数比为:∶=。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是(　　)

    A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势

    B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

    C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

    D．电负性是相对的，所以没有单位

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象的解释正确的是(　　)

    实验现象解释

    AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应

    B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸

    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42—

    D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（B）（解析版） 题型：实验题

    制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点（78.17 ℃）,这个沸点低于水的（100 ℃）也低于纯乙醇的沸点（78.3 ℃）,所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流（回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。见图甲）,回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇（含乙醇99.95%）,则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。

    实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管（装置见图甲）,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置（如图乙）,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。请回答:

    （1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?

    　。

    （2）为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做是否可行,为什么? 　。

    （3）无水氯化钙常用作吸水剂,如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中,放置过夜,然后过滤。用此方法进行本实验制取乙醇是否可行,为什么?

    　。

    （4）一般用干燥剂干燥有机物时,在蒸馏前应先过滤,但用氧化钙制备无水乙醇时,为什么可不过滤,留在瓶中一起蒸馏?

    　。

    （5）为什么最初蒸出的5 mL馏出液另外收集,它的纯度是否已达99.5%?

    　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（B）（解析版） 题型：选择题

    下述实验能达到预期目的的是（　 　）

    编号实验内容实验目的

    A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

    B将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤分离出NaCl晶体

    C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐

    D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（A）（解析版） 题型：选择题

    向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）

    A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

    B.a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

    C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

    D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)

    ①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

    ②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、N、Cl-、S2-

    ③常温下能够与金属Mg反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、S、K+

    ④常温下pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+

    ⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HC、Mn

    A.②③ B.①③ C.③④ D.①⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　 　)

    物质

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgCO3

    溶解度(g/100 g)

    74

    0.000 84

    0.01

    A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6

    B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同

    C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

    D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　 　)

    A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

    B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

    C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol

    D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol

     

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