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    【题目】按要求书写下列化学方程式：

    （1）丙烯的加聚________________________________________；

    （2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

    （3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

    （4）乙醛的还原______________________________________________；

    【答案】n CH2=CHCH3 +Br2 CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr CH3CHO+H2CH3CH2OH

    【解析】

    （1）丙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应方程式为：n CH2=CHCH3，答案为：n CH2=CHCH3；

    （2）1,3﹣丁二烯分子内含有两个双键，当它与1分子溴发生加成时，有两种产物。1,4-加成是在1,4位碳碳双键上发生加成反应，反应方程式为：+Br2；答案为：+Br2；

    （3）卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成醇，故反应方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr+2H2O。答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。

    （4）乙醛的催化加氢反应也是还原反应，该反应为：CH3CHO+H2CH3CH2OH。答案为：CH3CHO+H2CH3CH2OH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

    （1）物质A的化学式为___。

    （2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__，化学方程式为___。

    （3）A和水反应生成B和C的离子方程式为__，列出A的一种重要用途__。

    （4）反应①的离子方程式为__，②加足量T的目的___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

    （1）该电解槽的阳极反应式为__________________________________，通过阴离子交换膜的离子数___________(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数

    （2）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________

    （3）电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为___________

    Ⅱ.常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)

    （1）曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化

    （2）CuSO4的物质的量浓度为___________mol/L

    （3）t1时所得溶液恢复到原来状态需加___________（物质名称）质量___________g

    （4）t2时所得溶液的pH为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

    B、12C60和石墨

    C．和

    D．35Cl和37Cl

    E．乙醇和乙二醇

    （1）互为同位素的是_____。

    （2）互为同系物的是_____。

    （3）互为同素异形体的是：_____。

    （4）互为同分异构体的是_____。

    （5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

    （6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断

    A.正反应是放热反应B.D可能是气体

    C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

    A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

    B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

    C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

    D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)53克Na2CO3的物质的量是________，所含Na+和CO32-的物质的量各是_____________，

    (2)在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。

    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。

    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。

    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。

    A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

    （2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。

    （3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。

    （4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。

    （5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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