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    1．下列实验操作正确的是（　　）
    A．装置①定容
    B．装置②实验室制氯气
    C．装置③用于制备少量氧气
    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

    分析 A．液面距离刻度线过远；
    B．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热；
    C．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止；
    D．④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，以此选取离子交换膜．

    解答 解：A．加水离刻度线还有1到2厘米的时候，改用胶头滴管滴加，故A错误；
    B．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不加热不反应，故B错误；
    C．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故C错误；
    D．④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D正确．
    故选D．

    点评 本题较为综合，涉及多个方面的知识，有对新教材《实验化学》的强调，实验装置的熟悉度，电解池装置中离子交换膜的知识点，题目难度中等，注意把握离子交换膜的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　）
    A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
    B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
    C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
    D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海洋是巨大的资源宝库，具有美好的前景．
    （1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属．基态锰原子的电子排布式为[Ar]3d54s2
    （2）水溶液中，过硫酸盐可以将Mn2+ 氧化成MnO4-．H2S2O8的结构如图所示．
    ①H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为sp3
    ②上述反应中被还原的元素为硫
    ③上述反应每生成1mol MnO4- 时，S2O82-断裂的键的类型是非极性共价键，数目为2.5NA
    （3）海底还蕴藏着大量“可燃冰”．“可燃冰”实际上是由盛有甲烷、氮气、硫化氢等分子的水分子笼构成的水合物晶体．
    ①N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）
    ②一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子．若这8个分子笼中有6个容纳是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    ③水分子笼多种多样，如图是一种水分子笼的结构示意图（“O”表示水分子），其中包含的氢键数为30．
    ④实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．收集到的V L气体都是NO
    B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
    C．操作Ⅱ应是洗涤
    D．根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．环保监测机构对某火电厂排放废气中SO2的含量进行如下测定，取标准状况下含有SO2的废气2.00L，缓慢通过足量溴水发生反应，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g，试回答：
    （1）废气缓慢通过足量溴水，发生氧化还原反应的离子方程式为Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-；
    （2）沉淀要经过“过滤、洗涤、干燥”处理，简要描述“洗涤”沉淀这一操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，沉淀已洗涤干净；
    （3）该厂每天排放的废气总量为1000m3（标准状况），若用石灰乳吸收该厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为37kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某有机物0.3g完全燃烧后，生成224mL CO2 （标准状况下）和0.18g H2O，已知该物质蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍．求：
    （1）该有机物的分子式；
    （2）请写出它可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法，请回答下列问题：
    完全燃烧2.24L（标准状况下）某烃后，测得生成二氧化碳17.6g，生成水9.0g，则2.24L（标准状况下）该烃中，含碳的质量为4.8g，含氢的质量为1g，B的分子式为C4H10，它可能的结构简式是CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．0.2mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
    C．0.1molCl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NA
    D．1.5molNa2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Ca2+、Ag+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．C6H5O-、Fe3+、H+、Cl-

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