Question

7．甲醇（CH₃OH）燃料电池是一种效率高，污染小的电池，该电池在碱性条件下工作时，有关说法错误的是（　　）

• A． 甲醇发生氧化反应
• B． O₂在电极上得电子，被还原
• C． 电池工作时，甲醇电极反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺
• D． 该电池的甲醇燃料并没有储存在电池内部

Answer 1

分析 该燃料电池中，通入燃料甲醇的电极是负极，负极反应式为2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，通入氧气的电极是正极，正极反应式为6H₂O+3O₂+12e^-=12OH^-，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，由此分析解答．

解答 解：A、甲醇是负极，发生氧化反应，故A正确；
B、氧气是正极发生还原反应，电极反应式为：6H₂O+3O₂+12e^-=12OH^-，故B正确；
C、负极反应式为2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，而不是产生酸性气体二氧化碳，故C错误；
D、燃料没有储存在电池内部，是外设装备提供甲醇燃料，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应、离子移动方向即可解答，易错选项是C，注意还原剂被氧化．