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    把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    
    A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L
    B

    试题分析：稀释后浓度越大，反应速率越大；因均稀释至50mL，所以原溶液中所含溶质的物质的量越多，稀释后浓度越大，故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为______；
    A．2sB．3sC．4sD．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；
    A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
    C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
    （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
    A．容器内气体密度保持不变
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号
    		碳酸钙状态
    		c(HCl)/mol·L-1
    		溶液温度/oC
    		碳酸钙消失时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		粒状
    		0．5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0．5
    		20
    		40
    		60
    3
    		粒状
    		0．6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粒状
    		0．8
    		20
    		40
    		200
    5
    		粉末
    		0．8
    		20
    		40
    		30
    6
    		粒状
    		1．0
    		20
    		40
    		120
    7
    		粒状
    		1．0
    		30
    		50
    		40
    8
    		粒状
    		1．2
    		20
    		40
    		90
    9
    		粒状
    		1．2
    		25
    		45
    		40
    分析并回答下列问题：
    （1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
    （2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
    A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）    D．降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
    ①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液
    A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作    极。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为   ，需要吸收的热量为         kJ。
    (3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：                        。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
    （4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（   ）
    A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是
    A．正反应速率：a点小于b点
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点和e点处的n(N2)不一样
    D．若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（  ）
    A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
    B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
    C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)
    D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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