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    8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

    B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2OFeSO4 +H2O

    D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）已知：，，则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。

    （2）合成氢的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____ （保留两位有效数字）。

    （3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

    下列判断正确的是_____________。

    A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

    C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

    （5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_ _________。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

    部分实验数据如表格所示。

    （1）前500s反应速率v(M)＝_____，该反应的平衡常数K＝_____。

    （2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____（填序号）

    a．X的消耗速率与M的消耗速率相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c．v(Y)与v(M)的比值不变 d．固体的总质量不变

    （3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

    a．Y的逆反应速率

    b．M的体积分数

    c．混合气体的平均相对分子质量

    d．X的质量分数

    （4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

    A．平衡不移动

    B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

    C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

    D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡不相等

    E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

    （5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）

    A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

    B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物

    C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

    A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是

    A．F表示反应生成Cu的物质的量

    B．E表示反应生成O2的物质的量

    C．E表示反应实际消耗H2O的物质的量

    D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有

    A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    （1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。

    （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。

    （3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

    i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

    ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；

    iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；

    iv．电解熔融Al2O3生成Al。

    铝土矿粉粹的目的是 ，试剂A的化学式是 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 。

    （4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。

    （5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

    i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。

    ii．下列有关该工艺的说法正确的是 。

    A．该过程中，能量的转化形式只有两种

    B．铝镓合金可以循环使用

    C．铝镓合金的熔点比金属铝低

    D．该工艺可利用太阳能分解水

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    （1）请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

    步骤2：将5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

    步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

    （2）该废水中苯酚的含量为 mg/L。

    （3）步骤2塞紧瓶塞的原因是 。

    （4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量 。

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