在t℃时.将a gNH3完全溶解于水.得V mL饱和溶液.测得该溶液的密度为ρg/cm3.质量分数为ω.其中n(NH4+) 为b mol．则下列叙述中错误的是( )A．溶液中C(OH-)=1000b+C(H+)VVmol/LB．溶质的物质的量浓度C=1000a17Vmol/LC．溶质的质量分数:ω=aρV+a×100%D．上述溶液中再加入VmL水后.所得溶液的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，其中n（NH₄⁺）为b mol．则下列叙述中错误的是（　　）

A．溶液中C(OH-)=

1000b+C(H+)V

mol/L

B．溶质的物质的量浓度C=

1000a

17V

mol/L

C．溶质的质量分数：ω=

ρV+a

×100%

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

分析：A、根据溶液呈电中性，可知n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），再根据c=

计算c（OH^-）．
B、氨水溶质为氨气，根据n=

计算氨气的物质的量，再根据c=

计算溶质的物质的量浓度．
C、根据m=ρV计算溶液质量，再根据质量分数定义计算．注意Vml为溶液体积．
D、溶质质量不变，水的密度比氨水的密度大，比较前后溶液质量变化，根据质量分数定义判断．

解答：解：A、V mL饱和溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）=[c（H+）×10^-3+b]mol，所以c（OH^-）=

[c(H+)×V×10-3+b]mol

V×10-3L

1000b+c(H+)V

，故A正确；
B、氨气的物质的量为

17g/mol

mol，所以溶质的物质的量浓度为

mol

V×10-3L

1000a

17V

mol/L，故B正确；
C、溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为

ρVg

×100%=

100a

ρV

%，故C错误；
D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm³＜ρ_水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确．
故选：B．

点评：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，浓度中等，注意A中容易认为氢氧根离子与铵根离子的浓度相等．

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