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9.NaNO2外观近似食盐,有像食盐一样的咸味,它的毒性较大,长期食用可能致癌.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)若有1.5mol的NaNO2参加反应,被氧化的HI是3mol.
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行试验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选的物质有:
①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒.
进行实验时,选用的物质或试纸是②(填序号)
(3)某厂废切削液中含2%-5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂②(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2
①NaCl  ②NH4Cl ③KMnO4    ④浓硝酸
反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O.

分析 (1)结合方程式计算被氧化的HI的量;
(2)根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂;
(3)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,N元素的化合价降低,则选择还原剂,以此来解答.

解答 解:(1)设被氧化的HI的物质的量为x,
 2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
  2              4
 1.5mol       x
所以$\frac{2}{1.5}=\frac{4}{x}$
x=3mol;      
故答案为:3l; 
(2)①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO2都不反应,所以无明显现象;
KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应,食醋会电离出微量的氢离子,碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子,
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子,发生反应生成碘单质,I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,
故答案为:②;  
(3)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,N元素的化合价降低,则选择还原剂,只有NH4Cl 符合,发生反应为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O,
故答案为:②;NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O.

点评 本题考查的是氧化还原反应的有关计算及试剂的选择,鉴别物质选择试剂时,选择的试剂 反应时有明显变化现象才行.本题还是一个信息给予题,信息给予题着重考查学生临场阅读,提取信息和进行信息加工、处理的能力,以及灵活运用基础知识分析问题、解决问题的综合能力.

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