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    关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（　　）
    A、P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
    B、Cu3P既是氧化产物又是还原产物
    C、1mol CuSO4可以氧化1/5molP
    D、若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．
    解答： 解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，故A错误；
    B．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，故B错误；
    C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，其中1mol CuSO4可以氧化
    1
    5
    molP，故C正确；
    D．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A、任何一个化学反应都能达到一个化学平衡状态
    B、当可逆反应在一定条件下达到最大限度是，正反应速率和逆反应速率相等
    C、平衡状态是一种静止的状态
    D、化学反应的限度不可能通过改变外界条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，反应速率加快，反应的也随之改变
    B、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    C、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    D、如果将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和科研中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：
    （1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边
     
    ．（从下列选项中选择）
    A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色  D．溶液由浅绿色变无色
    试写出左边发生反应的离子方程式
     

    （2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象；左边
     
    ．（从下列选项中选择）
    A．无明显现象 B．有气泡产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
    试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    C、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
    D、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四种物质组成的固体粉末中，测知硫元素的质量分数ω（S）=a%，则氧元素的质量分数ω（O）为（　　）
    A、1-2.25a%
    B、2.25a%
    C、1-1.75a%
    D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1 mol．L-1
    B、0.2mol．L-1
    C、0.4mol．L-1
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：

    据图回答下列问题：
    （1）操作①中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）操作②中H2O2起了
     
    （填“氧化”或“还原”）的作用．
    （3）操作③中产生的沉淀为
     
    （填化学式）．
    （4）操作④中通入的X气体为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业．工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下．

    已知：Ⅰ：
    Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
    Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：
    物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
    沸点/℃13631056.5180
    回答下列问题：
    （1）在氯化工序中发生反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．试计算其反应的△H=
     
     kJ?mol-1；反应的平衡常数表达式K=
     
    ，在图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图．
    （2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
     
    方法获得较纯净的TiCl4．
    （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
     

    （4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是
     
    ．
    （5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2-），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：
     
    ．

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