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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA
    B.5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
    D.1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA

    【答案】C
    【解析】解：A．标准状况下，SO3不是气体，则不能利用体积计算物质的量，故A错误；B．发生2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， n（Fe）= =0.1mol，n（Cl2）= =0.1mol，Cl2不足完全反应，则转移的电子数为0.2NA ， 故B错误；
    C．含3NA个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 =2mol/L，故C正确；
    D．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于NA ， 故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
    A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
    B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
    C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
    D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（ ）

    A.分子式为C12H20O2
    B.1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
    C.1mol该有机物可消耗3molH2
    D.不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁二酮肟 是检验Ni2+的灵敏试剂．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为 ． 丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ， 1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为 ．
    （2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．
    ①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）．
    ②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）．
    （3）Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(SO42-)=0.4 mol/L ，如果溶液中还有Cl-，那么c(Cl-)应为

    A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    I2(水）

    乙醇

    萃取、分液

    B

    CO2 (CO)

    O2

    点燃

    C

    Zn (Cu)

    稀硫酸

    过滤

    D

    乙醇(水)

    生石灰

    蒸馏

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
    A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
    B.若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
    C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
    D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为 ．

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