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    1．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．可以用碱石灰来干燥SO2气体
    B．通入BaCl2溶液中，无明显现象
    C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    D．将1.12L的SO2气体通入装有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应

    分析 A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性物质反应；
    B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
    C．依据二氧化硫漂白性、还原性解答；
    D．状况不知无法求二氧化硫的物质的量．

    解答 解：A．碱石灰为碱性干燥剂，能够与二氧化硫反应，所以不能干燥二氧化硫，故A错误；
    B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B正确；
    C．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，二氧化硫使溴水褪色体现其还原性，故C错误；
    D．状况不知无法求二氧化硫的物质的量，所以不确定反应是否完全，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫酸性氧化物、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：

    （1）写出物质的化学式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
    （2）反应③的基本反应类型是复分解反应．
    （3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    （4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）
    A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
    B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
    C．利用海水制取精盐不涉及化学反应
    D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（　　）
    A．0.01mol•L-1•min-1B．0.2mol•L-1•min-1
    C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．8g的甲烷含有0.5NA共价键B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关
    C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途．
    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式为：．
    ①下列对尼泊金酯的判断错误的是c．
    a．能发生水解反应                 
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．分子中所有原子都在同一平面上   
    d．能与浓溴水反应产生白色沉淀．
    ②尼泊金酯与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是．
    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲的结构简式为：．
    ①甲中含氧官能团的名称为：羧基和羟基．
    ②甲在一定条件下跟足量的Na反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）甲同学实验中选用的物质名称为：A稀硝酸，B碳酸钙或碳酸钡；C处反应的离子方程式为：SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
    （2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；E处的实验现象为变蓝色，F处的实验现象为红色褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
    B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．
    （1）有下列变化：CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2、C2O${\;}_{4}^{2-}$→CO2、Fe3+→Fe2+．找出其中一个变化与“MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （3）酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O．若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为0.1NA．

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