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    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)? △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大?????????????

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、?H< 0，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，错误；B、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；C、Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，正确；D、因为该反应气体系数不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。

    考点：本题考查化学平衡移动、化学反应速率、图像的分析。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4（g）+B（g）?2C（g），4s末时，测得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴二模）二甲醚（DME）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，近年来，二甲醚最为直接的应用是替代液化气作民用燃料以及代替柴油作汽车燃料．二甲醚的生产方法也在不断的研究中，现在主要有以下两种生产方法．
    方法一（液相两步法）：第一步　CO+2H2?CH3OH     第二步 2CH3OH?CH3OCH3+H2O
    方法二（液相一步法）：将甲醇的合成和脱水两个反应组合在一个反应器中进行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
    （1）液相一步法实际是两步法两个反应的组合，其选用的催化剂应该具有
    既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂
    既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂
    ．目前一种更新的方法--CO2加氢一步法取得了较大进展，其反应为：2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 该方法包括甲醇的合成、甲醇的脱水和水气的逆转换反应，其方程式如下（298K）：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.01kJ?mol-1…①
    2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-24.02kJ?mol-1…②
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H=41.17kJ?mol-1…③
    （2）CO2加氢一步法与液相一步法相比有何优点
    原料廉价，能减少环境污染等
    原料廉价，能减少环境污染等
    ．
    （3）写出CO2加氢一步法在298K下总反应的热化学方程式
    2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
    2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
    ．
    有人对甲醇脱水转化为甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2组图．

    （4）根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强
    320℃、0.2-0.6Mpa
    320℃、0.2-0.6Mpa
    ．
    （5）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
    反应时间/min 0 1 2 3 4
    c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
    则此反应在该温度下的平衡常数为
    625
    625
    ，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此时该反应v正反应
    ＞
    ＞
    v逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）根据文献，甲醇转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率ΧM=
    XM=
    2CW
    18
    2CW
    18
    +
    CM
    32
    或
    32Cw
    32Cw+9CM)
    XM=
    2CW
    18
    2CW
    18
    +
    CM
    32
    或
    32Cw
    32Cw+9CM)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T0C时在2L恒容密闭容器中使X （g）与Y （g）发生反应生成Z （g）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，X的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
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    A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B、3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=0.2mol/（L?min）C、保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大D、保持其他条件不变，平衡后，增大体系压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年广东陆丰碣石中学高二下第一次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．10min时，反应达到平衡
    B．该温度下反应的平衡常数为8
    C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省新民市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为______________。

    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝      ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

    （3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

     

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