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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、晶体硅、锗、刚玉均为原子晶体
    B．干冰晶体、C60晶体、冰晶体、铜晶体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子
    C．面心立方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%
    D．焰色反应的实质是发射光谱
    E．第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．

    分析 A．由原子构成的晶体是原子晶体；
    B．冰中每个水分子周围有4个紧邻的水分子；
    C．六方最密堆积按ABABAB…的方式堆积；
    D．发生焰色反应时，物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，为发射光谱；
    E．碳酸盐分解温度与极化作用有关．

    解答 解：A．由原子构成的晶体是原子晶体，这几种物质都是由原子构成的，属于原子晶体，故A正确；
    B．冰中每个水分子能形成4个氢键，所以每个水分子周围有4个紧邻的水分子，故B错误；
    C．六方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，面心立方堆积按ABCABC…的方式堆积，故C错误；
    D．发生焰色反应时，物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，为发射光谱，所以焰色反应的实质是发射光谱，故D正确；
    E．碱土金属离子与碳酸根的极化作用有关，碱土金属都带两个正电荷，离子半径越小对阴离子（碳酸根离子）的极化作用越强，极化作用越强金属键越容易往共价键发展，即越不稳定．所以从第2主族由上到下，极化作用越弱，分解温度越高，与晶格能无关，故E错误；
    故选BCE．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及碳酸盐分解影响因素、焰色反应实质、原子晶体判断等知识点，综合性较强，明确物质结构、性质及其影响因素等知识点即可解答，易错选项是BE，知道常见金属堆积模型、空间利用率等，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物M的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．M最多可与6molH2发生加成反应
    B．M中所有碳原子均可能在同一平面
    C．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应
    D．M可以发生加成、取代、消去等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）
    A．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
    B．它的原子核外有三种形状不同的电子云
    C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物
    D．核外电子轨道表示式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
    B．共NA个一氧化二氮和二氧化碳分子的混合气体的质量是44克
    C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    D．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由氯乙烯制PVC  ②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热  ③乙烯和高锰酸钾反应  ④由甘油制硝化甘油  ⑤银镜反应  ⑥由苯和硝酸TNT  ⑦苯酚和浓溴水反应  ⑧实验室制乙烯  ⑨油脂硬化
    其中属于取代反应的是④⑥⑦；属于氧化反应的是③⑤；属于加成反应的是①⑨；属消去反应的是②⑧
    （2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为3，3-二甲基戊烷；
    （3）碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，发生如下变化：
    $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    若在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：、；
    （4）某有机物结构简式如图，用Na、NaOH、NaHC03与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧；
    （3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．铝热反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量
    B．在相同温度和压强下，等质量的硫在足量的纯氧中燃烧放出能量为 Q1，在空气中燃烧放出能量为 Q2，则 Q1=Q2
    C．需要加热的反应一定是吸热反应
    D．
    Ba（OH）2•8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应能量变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一次实验中，学生需要使用1.0mol•L-1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答下列问题：
    （1）使用托盘天平称取NaOH固体20.0g；
    （2）误差分析：用字母填写A、偏大 B、偏小 C、无影响
    Ⅰ、溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度偏高；
    Ⅱ、容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥，则浓度无影响；
    Ⅲ、定容时俯视液面，则浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（　　）
    A．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
    B．将乙酸铅、硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中，都产生白色沉淀
    C．在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去
    D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红

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