某温度下.把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里.发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).反应达到平衡状态.测得NH3为s mol.若保持温度和压强不变.用m.n.p代表初始加入N2.H2.NH3的物质的量.只改变m.n数值.达到平衡时各组分的质量分数不变.请填写表中编号为各状态空格内数据. 编号初始状态/mol 平衡状态NH3的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡状态，测得NH₃为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)～(3)各状态空格内数据。

编号	初始状态/mol	平衡状态NH₃的物质的量/ mol
N₂	H₂	NH₃
已知	1	3	0	s
(1)	0	0	4
(2)			0	3s
(3)	0.1			0.25s

(1)2s　(2)3　9　(3)0.3　0.3

解析　本题为恒温、恒压条件下达成等效平衡的问题，必须按照恒温、恒压等比例的规律进行求算，即把所加入的物质进行换算，如换算为N₂、H₂的物质的量后只要再符合＝即符合题意。

具体计算可参考下列方法进行。

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

初始： m n p

换算： m＋ n＋p 0

(1)m＝0，n＝0，p＝4得：m＋＝2，n＋p＝6，n(N₂)、n(H₂)均为已知的2倍，所以平衡时，n(NH₃)＝2s mol。

(2)平衡时n(NH₃)＝3s mol，n(N₂)、n(H₂)均为已知的3倍，则有：m＋＝3，n＋p＝9，代入p＝0，得：m＝3，n＝9。

(3)平衡时n(NH₃)＝0.25s mol，n(N₂)、n(H₂)均为已知的0.25倍，则有：m＋＝，n＋p＝，代入m＝0.1，得p＝0.3，n＝0.3。

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(1)若a＝0，b＝0，则c＝________。

(2)若a＝0.5，则b＝________、c＝________。

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