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    【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( )

    A.反应③最多能产生0.05molO2

    B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C.①、②、③都属于氧化还原反应

    D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③

    【答案】A

    【解析】

    A. 反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2与水反应，生成0.05mol O2,A正确；

    B. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；

    C. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应②为Na2O+H2O=2NaOH，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中反应②不是氧化还原反应，C项错误；

    D. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa参与反应，溶质的质量分数为：×100%=3.91%；反应②为Na2O+H2O=2NaOH，0.1molNa2O参与反应，溶质的质量分数为：×100%=7.53%；反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2参与反应，溶质的质量分数为：×100%=7.53%；因此溶质的质量分数：①＜②=③，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

    ②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

    ③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化

    ④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗

    A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.只有④正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)

    A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

    (1)NaClO2的化学名称为__________。

    (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol/L)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    ①出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”“不变”或“降低”)。

    ②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    ③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。

    (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

    ②知下列反应:

    SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

    ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

    CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

    (1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

    (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

    (1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

    ①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。

    ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

    ③A中反应的方程式为_______。

    ④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。

    (2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。

    已知：

    i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

    ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

    ①完成反应i的化学方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

    ②滴定终点的现象为_______。

    ③产品的纯度为_______。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是

    A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

    B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    D. 氯水放置数天后酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

    2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

    则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

    (2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________、_____________，制得等量H2所需能量较少的是________。

    (3)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：

    ①Q1____________________92 kJ。

    ②b曲线是______________时的能量变化曲线。

    ③上述条件下达到平衡时H2的转化率为_______________。

    ④在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放 出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

    X

    Y

    Z

    W

    (1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；

    (2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；

    (3)Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.

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