如图4-10所示的装置.在盛有水的烧杯中.铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝.使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液. 图4-10(1)片刻后可观察到的现象是 .A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜.银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜.铁圈向上倾斜(2)产生上述现象的原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图4-10所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

图4-10

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____________。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

(2)产生上述现象的原因是____________。

思路解析：此题表面上与原电池无关，需要我们透过表面现象，抓住本质，只要能分析出由铜、银、硫酸铜溶液能构成原电池，题目就迎刃而解。

答案：（1）D

（2）形成原电池，铁作负极溶解：Fe-2e^-Fe²⁺，质量减轻。银作正极，电极上析出铜：Cu²⁺+2e^-Cu，质量增加

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科目：高中化学 来源： 题型：

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞

，打开活塞

（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是

赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂（或避免Fe²⁺被氧化）

．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①试配平反应的离子方程式：

MnO₄^-+

Fe²⁺+

H⁺=

Mn²⁺+

Fe³⁺+

H₂O
②滴定时，将KMnO₄溶液装在

酸式

（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为

当溶液变成紫红色且30s内不褪色

．
③产品中摩尔盐的质量分数

80%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Cl₂和SO₂是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同

？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为

；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为

．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为

．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是

；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式

．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓） Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为

（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为。

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为。

③E中盛有溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母），则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市龙湾中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

(10分) 某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去)

(1) 该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是                              ；
(2) 使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是                      ；
(3) 该实验的加热方法是       ____，其优点是          ；
（4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100~110℃时的主要产物的结构简式为：       。

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科目：高中化学 来源：2010届湖北省高三11月月考化学测试卷 题型：实验题

（10分）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为。

③E中盛有溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母），则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

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