Question

17．已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N₂和CO₂，则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol、②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol、③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）2CO₂（g），反应热也进行相应计算，从而得出该热化学方程式．

解答 解：已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
根据盖斯定律③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）-180.5kJ/mol=-746.5kJ/mol，
反应热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法，题目难度中等，根据盖斯定律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．