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15.下列化学实验事实及其结论都正确的是(  )
选项实验事实结论
A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
D将SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有还原性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.发生氧化还原反应生成硫酸,不能比较酸性的强弱;
B.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高;
C.与酸或碱反应生成盐和水的氧化物,为两性氧化物;
D.发生氧化还原反应生成硫酸和HBr.

解答 解:A.发生氧化还原反应生成硫酸,不能比较酸性的强弱,不发生强酸制取弱酸的反应,事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸,故A错误;
B.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高,则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,故B正确;
C.与酸或碱反应生成盐和水的氧化物,为两性氧化物,而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应,只属于酸性氧化物,故C错误;
D.发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,S元素的化合价升高,体现二氧化硫具有还原性,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等,注重物质性质及物质分类的考查,综合性较强,但题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.观察如图,下列叙述中错误的是(  )
A.图示实验中发生了化学变化
B.液体X的pH>7,液体Y是一种黑色黏稠状液体
C.气体Z易燃,可还原CuO
D.液体Y是一种纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.下列仪器中,根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③⑥⑧(填编号).
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸馏烧瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃烧匙  ⑧温度计     ⑨干燥管.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.对于该反应,下列说法不正确的是(  )
A.是氧化还原反应B.铜是还原剂
C.部分H2SO4被还原D.Cu发生了还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铁、铜混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体2.8克:
(1)写出发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)反应后溶液中无(填“有”或“无”)Fe3+,检验方法是取少量反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,不显血红色,则溶液无Fe3+
(3)反应后的溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之和为0.75mol.
(4)求混合物中铜的质量(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如图所示的实验装置进行实验.

(1)图中仪器a的名称:分液漏斗.
(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中浓盐酸作用是还原性和酸性.
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理,防止污染空气.
(4)打开A、C的装置a的活塞,一段时间后关闭活塞.待反应完全后,小组同学又继续如下实验.
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了Cl-(填离子符号).
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为ACl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论.
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl,洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水.
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理.丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应.溶液X是a(填选顺序号).
a.BaCl2溶液
b.Ba(OH)2溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气,已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成d(填选项).
a.S2-b.Sc.SO32-d.SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,一定不能用铁制容器盛放的液体是(  )
A.浓硫酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.液氨

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体,火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料.试回答下列问题:

①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,(图中的括号内填入“+”或“-”).
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol.
(2)甲醇是一种清洁燃料,甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol,若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ,则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为1:4.
(3)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(4)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P:akJ•mol-1、P-O:bkJ•mol-1、P=O:ckJ•mol-1、O=O:dkJ•mol-1.根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如表周期表中的一部分,根据A~Ⅰ在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题.
 族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
(1)化学性质员不活泼的元素是Ne,只有负价而无正价的元素是F,最容易与氢气反应的单质是F2,金属性最强的单质是Na.
(2)地壳中含量最多的元素是O,化合物种类最多的元素是C,与水反应最激烈的金属是Na,单质可以用于制漂白粉的元素是Cl2
(3)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的元素是Na
(4)A和E形成化合物的电子式是

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