练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列说法正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7
    B．滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗
    C．滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中
    D．
    用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示

    分析 A、酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会完全重合，故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全；
    B、中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，多消耗标准液，引起实验误差；
    C、KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；
    D、用盐酸滴定NaOH溶液，滴定前溶液呈碱性，pH大于7．

    解答 解：A、酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会完全重合，故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全，所以酸碱中和滴定的终点时pH不一定是7的点，故A错误；
    B、中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，多消耗标准液，待测液浓度偏大，所以锥形瓶不可用待测液润洗，故B正确；
    C、KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故C错误；
    D、用盐酸滴定NaOH溶液，滴定前溶液呈碱性，pH大于7，随着滴定的进行，pH减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了中和滴定及注意事项，难度不大，注重了酸碱中和滴定基础知识的考查，可以根据课本知识完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：
    （1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
    ①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3胶体
    （2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
    （3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
    （4）①某同学配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
    ②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是BC．
    A．配制溶液时，未洗涤烧杯
    B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
    B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
    C．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
    D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…．今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
    ②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
    ③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
    下列离子方程式不能发生的是（　　）
    A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
    C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为6.8mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有2g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24L，求该合金中镁、铝的质量比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5
    B．用10mL量筒量取5.20mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）n（SO4）m•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
    （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性
    （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
    （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
    步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
    ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），Ksp=1.7×10-5，在0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，Pb2+的物质的量浓度最大可达到 （　　）
    A．1.7×10-3 mol/LB．1.9×10-4mol/LC．1.7×10-4mol/LD．5.7×10-5mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案