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    18．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn电极是负极
    B．Ag2O电极上发生还原反应
    C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

    分析 原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答．

    解答 解：A、活泼金属Zn为负极，故A正确；
    B、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，故B正确；
    C、负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正确；
    D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．括号里为杂质，写出除杂质所加试剂及有关反应的离子方程式．
    （1）FeCl3（FeCl2） 溶液Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）Na2CO3 （NaHCO3）溶液NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．完成下列各小题：
    （1）二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池．
    ①其放电电极反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ②其充电电极反应：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    （2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式Cu-2e-=Cu2+
    （3）用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，该溶液物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.4mol/LD．0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室应将钠保存在煤油中
    B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
    C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
    D．金属镁失火不可用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与科学技术、生产生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．“人造太阳”核心组件之一为高纯铍，可通过H2还原BeO制铍
    B．富脂食品包装时，放入活性铁粉等抗氧剂，以防止油脂氧化变质
    C．煤气化直接制烯烃研究取得重大突破，煤汽化可同时获得焦炭
    D．俄罗斯发生了严重的假酒事件，假酒中的甲醇与乙二醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：
    根据图示及下面的提示回答下列问题：
    （1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
    （2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成，否则无高价铁盐生成；
    （3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是Cu2+（填写离子符号）；
    （4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有玻璃杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．
    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
    （2）工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（国家允许的排放标准之内）．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为125.1kg．（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

    （1）写出A～F物质的化学式：
    A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
    D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
    （2）写出E→F的化学方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
    （3）鉴别物质F中阴离子的方法是加盐酸、BaCl2溶液来鉴别．

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