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【题目】V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D. 该实验表明化学能可以转化为热能

【答案】D

【解析】试题分析:A、根据图像知该实验开始温度是20℃,错误;B、根据图像知恰好反应时参加反应的盐酸的体积是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,则c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),带入数据计算NaOH溶液的浓度为1.5 mol/L,错误;C、只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定为放热反应,错误;D、由图示可以看出该反应过程放出热量,表明化学能可能转化为热能,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在400℃,1.01X105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2

(1)SO2的起始浓度为_______,SO3(气)的平衡浓度为_________

(2)SO2的转化率为________,O2的平均反应速率为________

(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为__________,此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;

(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将_______,逆反应速率将_______,平衡_______移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚又称甲醚简称 DME熔点-141.5℃沸点-24.9℃与石油液化气(LPG)相似被誉为“21世纪的清洁燃料由合成气(COH2)制备二甲醚的反应原理如下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ·mo l -1

2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题

1已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol若由合成气(COH2) 制备 1molCH3OCH3(g)且生成 H2O(1)其热化学方程式为_______________

2有人模拟该制备原理500K2L的密闭容器中充入2mol CO6molH25min达到平衡平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1此时 CO的转化率为__________ CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1可逆反应②的平衡常数 K2=______________________

3在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数 K2 值变小,下列说法正确的是____

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按不同投料比充入 CO(g) H2(g)进行反应①平衡时 CO(g) H2(g)的转化率如图所示a=________ (填数值)

5绿色电源二甲醚燃料电池的结构如图所示电解质为 ( K2CO3)其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体呈红棕色的是

A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2mol A2mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( )

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B1mol He(He不参加反应)

C. 1mol B1mol C D. 2mol A、3mol B3mol C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是

A. 电能是一次能源

B. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

C. 图中能量转化方式只有2

D. 燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】引起下列环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛会造成居室污染

C. SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成

D. CO2CH4的大量排放会造成温室效应的加剧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了有关晶体的说明,有错误的组合是(

选项

A

B

C

D

晶体名称

碘化钾

干冰

二氧化硅

组成晶体的微粒名称

阴、阳离子

分子

原子

原子

晶体内存在的结合力

离子键

范德华力

共价键

共价键

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过量锌粉与一定量稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可采取的措施是

A. 升高温度 B. 加入浓度较大的盐酸 C. 加入少量CuSO4 D. 加入适量的水

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